Bacalahwacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar di atas. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah . (Ar Au = 197 g.mol-1) Home- Kunci Jawaban Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah senam irama tanpa alat bertumpu pada gerakan dasar. Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 0,0985 gram 0,2985 gram 0,9850 gram 2,9850 gram 9,8600 gram . Jawaban yang benar adalah B. 0,2985 gram. Dilansir dari Ensiklopedia, bacalah wacana berikut! kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … ar au = 197 0,2985 gram. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. 0,0985 gram adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. 0,2985 gram adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. [irp] Menurut saya jawaban C. 0,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban D. 2,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. 9,8600 gram . adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. 0,2985 gram. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah. Juni 18, 2019 Pembahasan soal sebelumnya ⇒ 21 - 25 26. Diketahui energi ikatan rata-rata H−H = 435 kJ/mol N≡N = 946 kJ/mol N−H = 390 kJ/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas ammonia Ar N = 14, dan H = 1 menjadi unsur-unsurnya adalah... A. 4,45 kJ B. 8,90 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ 27. Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah... Ar Au = 197 A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,8600 gram 28. Perhatikan wacana berikut ! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M, maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah... Mr NaClO = 74,5, massa jenis NaClO = 1 g/mL. A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% 29. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut. ΔHf CO2g - 394 kJ/mol ΔHf H2Og - 286 kJ/mol ΔHf C2H5OHl - 266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut persamaan reaksi C2H5OHl + 3O2g → 2CO2g + 3H2Ol adalah... A. – 1094 kJ/mol B. – 1380 kJ/mol C. – 1488 kJ/mol D. – 2986 kJ/mol E. – 2020 kJ/mol 30. Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut. KeteranganIndikator fenolptalein membentuk wama merah muda jika terdapat ion OH-. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air, sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+ Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah... A. Besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. Adanya ion OH- suasana basa di sekitar besi C. E° reduksi besi < E° reduksi air D. Besi merupakan oksidator kuat E. Adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan soal selanjutnya ⇒ 31 - 35File soal dalam bentuk PDF bisa di download DI SINI. List Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 1 - 5 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 6 - 10 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 11 - 15 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 16 - 20 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 21 - 25 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 26 - 30 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 31 - 35 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 36 - 40 Dg Tiro Bukan siapa-siapa, hanya orang biasa yang sedang belajar untuk selalu bisa bermanfaat bagi orang lain terutama orang-orang terdekat. Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang termokimia [energetika], hukum Faraday, stoikiometri, termokimia, dan korosi. Soal No. 26 tentang Termokimia [energi ikat] Diketahui energi rata-rata H – H 435 kJ/mol N ≡ N 946 kJ/mol N – H 390 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol menjadi unsur-unsurnya adalah …. A. 4,45 kJ B. 8,9 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ Reaksi penguraian amoniak adalah NH3 → 1/2 N2 + 3/2 H2 atau Kalor yang diperlukan untuk reaksi di atas adalah Hreaksi = energi ruas kiri − energi ruas kanan = 3N-H – 1/2N≡N – 3/2H-H = 3×390 − 1/2×946 − 3/2×435 = 1170 − 473 − 652,5 = 44,5 Energi tersebut adalah energi penguraian 1 mol NH3. Sedangkan pada soal, tersedia 1,7 gram NH3 Mr = 17. Oleh karena itu, kita cari mol NH3 dulu. mol NH3 = gr NH3/Mr NH3 = 1,7/17 = 0,1 mol Dengan demikian, kalor yang diperlukan pada penguraian 1,7 gram NH3 adalah 0,1 × 44,5 = 4,45 Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguraikan gas amoniak tersebut adalah 4,45 kJ A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 27 tentang Hukum Faraday Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,050 gram Pembahasan Proses penyepuhan kunci besi dengan logam emas terjadi di katoda dengan reaksi Au3+ + 3e → Au Diketahui n = 3 i∙t = 0,015 F = 0,015 × 96500 Massa Au yang mengendap pada katoda anak kunci tersebut adalah Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 gram C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Elektrolisis dan Hukum Faraday Soal No. 28 tentang Stoikiometri Perhatikan wacana berikut! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah …. Mr NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% Pembahasan Perhatikan dua reaksi berikut ini! NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I2 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Data yang dapat digunakan untuk menghitung mol adalah data Na2S2O3 pada reaksi 2. mol Na2S2O3 = MV = 0,1 × 15 mmol = 1,5 mmol Yang menjadi jembatan penghubung reaksi 1 dan 2 adalah I2. Koefisien I2 pada kedua reaksi adalah sama, yaitu 1. Sedangkan koefisien NaClO juga 1. Sehingga kita dapat menentukan mol NaClO berdasarkan perbandingan koefisien. mol NaClO = 1/2 × mol Na2S2O3 = 1/2 × 1,5 mmol = 0,75 mmol Sehingga massa NaClO adalah gr NaClO = mol × Mr = 0,75 mmol × 74,5 g/mol = 55,875 mg = 0,055875 g Sementara itu, massa NaClO sebelum titrasi adalah m NaClO = ρV = 1 gr/mL × 20 mL = 20 gr Dengan demikian, kadar NaClO adalah %NaClO = 0,055875/20 × 100% = 0,279% Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah 0,279% A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan Soal No. 29 tentang Termokimia Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut Hf0 CO2g = −394 kJ/mol Hf0 H2O g = −286 kJ/mol Hf0 C2H5OHg = −266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C2H5OHg + 3O2g → 2CO2g + 3H2Og adalah …. A. −1094 kJ/mol B. −1380 kJ/mol C. −1488 kJ/mol D. −2986 kJ/mol E. −2020 kJ/mol Pembahasan Entalpi pembakaran standar etanol menurut reaksi tersebut dirumuskan Hreaksi = Hhasil - Hpereaksi = 2Hf CO2 +3Hf H2O − Hf C2H5OH = 2×−394 + 3×−286 − −266 = −788 − 858 + 266 = −1380 Jadi, entalpi pembakaran standar etanol adalah −1380 kJ/mol B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 30 tentang Korosi Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut Keterangan Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OH−. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut. K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+. Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah …. A. besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. adanya ion OH− suasana basa di sekitar besi C. E0 reduksi besi < E0 reduksi air D. besi merupakan oksidator kuat E. adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan Mari kita ulas satu per satu dari keenam tabung di atas! Tabung 1 paku berkarat karena terdapat udara O2 dan air. Tabung 2 paku tidak berkarat karena tabung tertutup dan berisi air penuh tidak terdapat udara, apalagi air yang digunakan adalah air yang sudah dididihkan sehingga kehilangan oksigen terlarut. Tabung 3 paku tidak berkarat karena dalam tabung hanya terdapat udara kering tanpa air, kandungan air sudah diserap oleh CaCl2. Tabung 4 paku tidak berkarat karena berada dalam media minyak sehingga bebas dari air. Tabung 5 paku berkarat karena dihubungkan dengan logam Sn yang potensial reduksi lebih besar atau letaknya lebih kanan dalam deret Volta. Tabung 6 paku tidak berkarat dihubungkan dengan logam Cr yang potensial reduksi lebih kecil atau letaknya lebih kiri dalam deret Volta. Deret Volta K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Jadi, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. 22 Maret 2023 Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. a. 0,0985 gram b. 0,2985 gram c. 0,9850 gram d. 2,9850 gram e. 9,8600 gram Jawaban Pembahasan Jika dibutuhkan arus 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Berawak Kunci nan terbuat dari besi akan disepuh dengan l… Iklan Iklan Cak bertanya Kunci yang terbuat berpokok logam akan disepuh dengan logam emas menunggangi lestari rotasi 10 ampere selama 9650 saat, seperti gambar berikut. Lega reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan revolusi elektrik 0,015 Faraday, konglomerasi logam emas nan melapisi kunci besi tersebut yaitu … A r Au = 197 g/mol. Kiat yang terbuat pecah besi akan disepuh dengan ferum kencana menggunakan kuat arus 10 ampere sejauh 9650 detik, seperti gambar berikut. Lega reaksi penyepuhan anak kunci ferum dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, komposit ferum kencana nan melapisi kunci besi tersebut yakni … Ar Au = 197 g/mol. 0,0985 gram 0,2985 gram 0,9850 gram 2,9850 gram 9,8600 gram Iklan Iklan Pembahasan Jika dibutuhkan perputaran 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Jika dibutuhkan diseminasi 0,015 Faraday, maka akan terasuh endapan emas sebanyak 20rb+ RUANGGURU HQ Jl. Dr. Saharjo Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Kewedanan Khusus Ibukota Jakarta 12860 Coba GRATIS Aplikasi Roboguru Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru Fitur Roboguru Hubungi Kami ©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Urat kayu Raya Indonesia Source

kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas